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化学键

作者:王丽丽 点击数: 发布时间:2013-11-13

第一章 第三节   化学键 (1)

【学习目标】

1.学习离子键及离子化合物。2.学习电子式的书写。

重点难点

离子化合物形成过程。电子式的书写。

预备知识

思考:

1为什么一百多种元素可形成一千多万种物质?

2食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。 

3氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。

一、离子键

(一)离子键的形成与概念

 

               氯化钠的形成分析

 

 

 

 

 

 

 

1、概念:_______________________________作用叫做离子键

2、成键条件

、成键微粒:____________________

、成键本质:__________________

、成键元素:__________________

(二)离子化合物

1、概念:许多___________________通过_____________作用形成的化合物

2、离子化合物的范围

1)活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物(2)强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物(3)离子化合物均为强电解质

说明:离子化合物中一定存在离子键,离子键只能存在于离子化合物中。

【练习 下列哪些物质中存在离子键?

Na2O    MgCl2   H2SO4    HCl    Na2O2    NaOH   NH4Cl

二、电子式

定义:用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子,叫电子式。

说明:(1)金属阳离子的电子式就是其离子符号;

2)阴离子和复杂离子的电子式要标“[   ]”及“电荷数”;

3)化合物的电子式,数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并。

离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为:

                                                                  

【练习 根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法

 

原子

离子

离子化合物

K

O

 

 

K2O

 

Ca

S

 

 

CaS

 

4)写出下列物质的电子式

NaCl  Na2O  MgCl2  CaO   MgBr2  

【过关检测】

1.下列物质中属于离子化合物的是                                (      )      

 A.苛性钠    B.碘化氢  C.硫酸    D.醋酸

2.下列表示电子式的形成过程正确的是                            (      )

 

 

 

 


 

3.下列说法正确的是                                         

    A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合

3XY2是离子化合物,XY离子的电子层结构都与氖原子相同,则XY (   )

A.CaCl           B.KS             C.CaF            D.MgF

4.下列指定微粒的个数比为21的是     (      )

ABe2+中的质子和电子             B 原子中的中子和质子

CNaHC03中的阳离子和阴离子       DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

5.用电子式表示

铝原子_________________      硫离子_________________

硫化钾的形成过程                                                   

6.某化合物X2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则X2的化学式为________________,电子式为________________

 

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